2013年陕西普通高中会考化学真题

(时间90分钟　满分100分)

可能用到的相对原子质量：

H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Cl：35.5　S：32　Zn：65

一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1、据报道，2011年某公司在生产手机等产品的触摸屏时，因使用环己烷 (如右图)作清洁剂造成工人中毒事故。环己烷属于（ ）

A.无机物　　　 B.混合物 C.有机物 D.单质

2、下列物质中，既含离子键有含共价键的是（ ）　

A．NaOH B．H2 O C．H2S D．NaCl

3、下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是 （ ）

A．试管　 B．量筒　 C．蒸发皿 D．烧杯

4、下列说法正确的是（ ）

A．纯净的SiO2可用于制造计算机芯片

B．光导纤维的主要成分是SiO2

C．太阳能电池的基本原料是SiO2

D．单质Si在常温下与任何物质都不反应

5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如上图。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是：（ ）

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si

C．C、Al、P D．O、P、Cl

6．下列实验操作或方法中，正确的是（ ）

 

A．制取NH3 B．干燥NH3 C．称量NaOH固体 D．石油的分馏

7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．NaOH+HCl= NaCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4

C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O= 2HN03+NO

8.Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于（ ）

A．两性氧化物 B.两性氢氧化物 C．盐 D.有机物

9．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（ ）

A.15　　 B.17　　 C.32　　 D.47

10．配制100 mL0.100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为（ ）

A．⑤④①②③ B．⑤④②①③ C．④⑤①②③ D．④③⑤①②

二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

A．水的摩尔质量为18g

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

12、下列物质的性质比较，正确的是 （ ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4

B．碱性：NaOH＞KOH

C．非金属性： P＞S＞Cl

D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

13．对右图所示装置的叙述，错误的是（ ）

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．电流由锌片经导线流向铜片

C．H+在铜片表面被还原，产生气泡

D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应

14、已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断

下列说法正确的是 （ ）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．反应物的总能量等于生成物的总能量

D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小

5．下列实验方法正确的是（ ）

A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

16．对于恒容条件下的可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确的是（ ）

A．20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率

υ(H2) = 0.030mol/（L·s）

B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态

C．使用催化剂可明显减少达到平衡的时间

D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．H+、Cu2+、OH- B．H+、Cl-、CO32-

C．Fe3+、Cl-、SO42- D．Na+、Ba2+、SO42-

18．下列反应属于加成反应的是（ ）

A．

B．

C．

D．

19、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋===Fe2＋ ＋Cu

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓

D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

20．下列实验现象或结论错误的是(　　)

A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

C.取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有K＋

D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH

第二部分（非选择题 共50分）

三、填空题（共5小题，计30分）

21、(6分) 中学化学常见的A、B、C 三种物质，它们都含有同一种元素。A、B、C之间有下图的转化关系。已知A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色。

(1)A的名称为　 ，B中含有的阳离子为　　(填离子符号)。

(2)检验C中阳离子常用的试剂为　　　　。

A.KSCN B.KCl C.NaNO3 D.MgSO4

22.(5分)木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2＋2SO2＋2H2O。为检验该反应的三种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是　　　　　　。

(2)装置A中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。

(3)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)装置E中的试剂为　　　　，用于检验　　　　。

23.(7分)X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有两个电子层，最外层有7个电了；Y是短周期元素中最活泼的金属元素，Z元素的最高化合价为＋3价。

(1)写出元素符号：X　　　　　　、Z　　　　　　。

(2)比较Y和Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：　　＞　　(填化学式)。

(3)写出W元素的原子结构示意图：　　　　　　　　。

(4)写出Z元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　。

24.(6分)下图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生活中常见金属。

请按要求填空：

(1)分别写出B、D、G的化学式：B　　　、D　　　、G　　　。

(2)能检验E溶液是否变质的试剂为　　　　(填序号)。

①氯水　②KSCN溶液　③盐酸　④O2

(3)写出F溶液与C单质反应的离子方程式： 。

25.(6分)向200 mL 0.5 mol·L－1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算：

(1)标准状况下生成H2的体积。

(2)所得溶液溶质物质的量浓度。(假定反应前后溶液体积不不发生变化)

四、选答题(共3小题，计20分。试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选作一种题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学基础》模块的考生答C题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分)

A　《化学与生活》

26.(6分)下表为某食品包装袋上的说明书：

芝麻酱每100 g含有

蛋白质：19.2 g　脂肪：52.7 g　碳水化合物16.8 g

维生素 A：17 μg 铁：50.3 mg 硒：4 μg

(含钙：相当 于300 g豆腐，含铁：相当于800 g鸡蛋)(提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎)

(1)选择说明书中的物质回答下面的问题：

①能水解生成氨基酸的物质是　　　　。

②若人体缺少　　　　，易患夜盲症。

(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是　　　　　　(填序号)。

A.不含微量元素 B.不含糖类和油脂

C.婴儿最不宜食用 D.钙含量低于豆腐和鸡蛋

27、(6分)(1)金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是(　　)

A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部

(2)材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。下列材料中：

①硬币　②光导纤维　③橡胶　④氮化硅陶瓷

属于无机非金属材料的是　　　(填序号)。

属于有机高分子材料的是　　　(填序号)。

28.(8分)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。

(1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是　　　　(填序号)。

(2)下列能造成水体污染的是　　　　(填序号)。

A.电镀厂氰化物的任意排放 B.海上油轮原油的泄漏

C.使用O3作消毒剂 D.使用适量明矾作净水剂

(3)2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

B　《化学反应原理》

26、(6分)在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，在体积为1 L的恒容容器中充入1 mol N2和3 mol H2。20 min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9 mol·L－1。

(1)该反应为　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)从反应开始到20 min这段时间内，用H2表示该反应速率为　　mol·L－1·min－1。

(3)平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡　 移动(填“向右”“向左”或“不”)。

27、(6分)(1)常温下，FeCl3溶液的pH　　7(填“>”“<”或“＝”)，其原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。

(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na＋)　　　　　c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。

28.(8分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水。通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色。请回答：

(1)A极为　极(填“阴”或“阳”)。b端为　极(填“正”或“负”)。

(2)写出B极的电极反应式　　　　　　　　　　。

(3)停止电解时，测得电路中共转移电子0.02 mol，则标准状况下A极生成气体的体积为　　　　L。

(4)电解过程中溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

C　《有机化学基础》

26.(6分)已知下列物质的结构

(1)其中互为同分异构体的是　　　　(填序号)。

(2)能与FeCl3溶液反应是紫色的是　　　　　　(填序号)。

(3)下列对⑤的命名正确的是　　　　(填序号)。

A.2,3—二甲基—2—乙基戊烷 B.3,4,4—三甲基乙烷

C.3,3,4—三甲基己烷 D.2,3—二甲基—3—乙基戊烷

27.(6分)

（1）蛋白质是人体必需的营养物质之一，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，结构简式为，其分子中一定含有氨基（-NH2）和　　　　（填结构简式或名称），

（2） 聚苯乙烯是一种重要的合成材料，其单体的结构简式为（ ）

(3)1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)　　　　(填“能”或“不能”)与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀

28、(8分)已知A、B、C、D、E均为含有C、H、O元素的有机物，它们之间的相互转化关系如图所示。其中B是生活中一种常见的有机物。

回答下列问题：

(1)检验C中官能团所加的试剂为 　。

(2)除去E中所含少量杂质D，应加入的试剂是　　　　(填序号)。

A.NaOH溶液

B.饱和Na2CO3溶液

C.乙醇溶液

(3) A的结构简式为 　。

(4)写出由B物质与D物质反应生成E的化学方程： 　。