2011年黑龙江普通高中会考化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Fe：56

第一部分 选择题(全体考生必答，共60分)

一、选择题(本题共30小题。每小题2分。共60分。每小题给出的四个选项中。只有

一项符合题目要求)

1．下列物质属于盐类的是

A．H20 B．HCI C．MgS04 D．NaOH

2．下列气体不会造成空气污染的是

A．N2， B．CO C．S02 D．N02

3．下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是

A．容量瓶 B．量筒 C．试管 D．烧瓶

4．实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是

A．Cl2 B．H2 C．C02 D．NO

5．下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层的是

A．苯 B．酒精 C．汽油 D．植物油

6．下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性

7．下列物质中所含的化学键只有离子键的是

A．KCI B．NaOH C．HCI D．S03

8．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A．具有相同的化学性质

B．具有相同的物理性质

C．具有相同的相对分子质量

D．分子式相同，分子结构不同

9．下列原子中半径最小的是

A．Na B．F C．AI D．CI

10．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有

A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素

11．下列属于短周期主族元素的是

A．He B．K C．Si D．Fe

12．下列物质属于合成高分子材料的是

A．聚氯乙烯 B．蔗糖 c．葡萄糖 D．氨基酸

13．相同条件下，下列气体在水中的溶解度最大的是

A．Cl2 B．O2 C．C02 D．NH3

14．制作馒头时，需加入面碱(主要成分是碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会

发黄，且口感不好，为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的

A．食醋 B．食盐 C．料酒 D．蔗糖

15．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的

物质是

A．溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

16．已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内x的化学反应速率为

lmoI／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为

A．0.5moL／(L·min) B．2mol／(L·min)

C．1moL／(L·min)D．3mol／(L·min)

17．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是

A．H2 B．CH4 C．NO D．C02

18．有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断

地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃

料”的是

A．淀粉 B．纯净水 C．脂肪 D．蛋白质

19．当某金属原子转化成相应的阳离子时，下列关于该金属原子的说法正确的是

A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原

C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化

20．把锌片和铜片用导线连接浸入稀硫酸中，如图所示，下列说法正确的是

A．锌片是正极

B．铜片是负极

C．负极锌失去电子

D．正极发生氧化反应

21．硝酸应避光保存是因为它具有

A．强酸性 B．强氧化性 C．腐蚀性 D．不稳定性

22．下列说法不科学的是

A．自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2

B．“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气

C．“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染

D．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

23．下列反应与有机物官能团性质无关的是

A．乙酸与NaOH溶液发生中和反应

B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色

C．一氯甲烷与氯气反应生成二氯甲烷．

D．无水乙醇与钠反应放出氢气

24．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H20=Na++20H一+H2 ↑

B．碳酸氢钠与盐酸反应：+2H+=H20+c02↑

C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3C00一+H20

25．在原子中，下列关系一定正确的是

A．核内质子数=核电荷数

B．最外层电子数=电子层数

C．质子数>中子数

D．相对原子质量=质子数+核外电子数

26．在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)．3M(g)达到化学反应限度时，下列说

法正确的是

A．正反应和逆反应化学反应速率不相等

B．P、Q全部转化成M

C.应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

27．KOH是我国古代纺织业常用洗涤剂的主要成份，古代制取KOH的流程如下图，

在下图流程中没有涉及的化学反应类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

28．关于原子序数从ll到17的七种元素，下列说法不正确的是

A．原子的电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

c．元素最高正化合价逐渐增大

D．原子的最外层电子数逐渐增多

29．酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuS03足量的1mol／L

硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产

生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CS03硫元素被氧化

B．该反应表明硫酸具有酸性

C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂

30．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下

列反应中属于这种情况的是

A．过量的锌与稀硫酸反应

B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

C．过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应

D．过量稀硝酸与铜反应

第二部分 非选择题(共40分)

二、必答题(全体考生必答。共20分)

【必修1，2】

31．(2分)浓H2S04具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意

填空(填序号)：

(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有 ；

(2)浓H2S04与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2S04

的 。

32．(5分)下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

请回答下列问题：

(1)①的元素符号为 ；

(2)②的原子半径 ⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)；

(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为 ；

(4)④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

(5)⑥的单质与水反应的化学方程式为 。

33．(4分)2011年春夏，发生在贵州、四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水

是组成生命体的重要化学物质。

请回答下列问题：

(1)随着人类对水研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发

现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、l个大气压下，水可以结

成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机

和室温冰雕等，还可能用于 (填写序号)。

A．代替干冰 B．防止冰川融化

C．建室温溜冰场 D．根治土地沙化

(2)在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 (填写序号)。

34．(4分)某实验小组在实验室探究二氧化

氮与水的反应，实验过程如下：

实验一：制取二氧化氮

(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制

取并收集二氧化氮。在加入药品前，

必须进行的实验操作是 ；图l装置的缺点是 。

实验二：二氧化氮溶于水

(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后

观察到的现象是 ；反应的化学方程式是 。

35．(5分)标准状况下ll.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式；

(2)计算标准状况下ll.2LCH4的质量；

(3)计算生成C02的质量。

[(2)(3)写出计算过程]

三、选答题(共20分，考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须用2B铅笔将

答题卡上对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂；所答题

目与涂黑的识别码标记的模块不一致)

【化学与生活】

36．(10分)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。其结构简式如图。

请回答下列问题：

(1)维生素C的分子式为 ，其中不含

氧的官能团名称为 。

(2)若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提

取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c (填“能”或“不能”)溶于水，列举

一种富含维生素c的水果或蔬菜 。

(3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补

充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，

有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现 (填“氧化”或“还原”)性。

37．(10分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，合金与各成分金属相比

具有许多优良的物理、化学和机械性能。

请回答下列问题：

(1)在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比

其成分金属的熔点 。(填“高”或“低”)

(2)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是由于铝表面形成了 ，铝制品容器既不能长期盛装酸性食物，也不能长期盛装碱性食物，请写出铝与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

(3)铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中

还能发生 腐蚀，请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施 。

【化学反应原理】

36．(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图是一个电解

池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答下列问题：

(1)若x、Y都是隋性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始后，X极

上的电极反应式是 ；

Y极上的电极反应式是 ；

检验Y电极反应产物的方法是 。

(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS0。溶液，则x电极的材料是

，x电极的电极反应式是 。

37．(10分)在室温下有下列四种溶液

A．0.1mol／L NH4C1 B．0.1mol／L CH3COONH4

C．0.1mol／L NH4HS04 D．0.1mol／L NH3·H20

请回答下列问题：

(1)溶液D呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 (用

离子方程式表示)；

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是 (填序号)；

(3)溶液B、c中C(NH4+)的大小关系是B c(填“>”、“<”或“=”)；

(4)室温下，测得溶液B的pH=7，则此溶液中CH3C00一与NH4+浓度的大小关系是：

c(CH3C00一)——c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

2011年黑龙江普通高中会考化学答案

一、选择题(本题共30小题，每小题2分。共60分。每小题给出的四个选项中。只有

一项符合题目要求)

二、必答题(全体考生必答，共20分)

31．(2分，每空l分)

(1)④ (2)②

32．(5分，每空l分)

(1)C (2)< (3)NaCl (4)A1(OH)3 (5)CL2+H20=HCI+HCIO

33．(4分，每空2分)

(1)C (2)B

34．(4分，每空l分)

(1)检查装置的气密性；没有尾气处理装置，过量的N02逸出后将导致空气污染

(其它合理说法也可得分)；

(2)试管内液面上升到约为试管体积的2／3处，气体由红棕色变为无色；

3N02+H20=2HN03+NO

35．(5分)

(1)CH4+202点燃C02+2H20…………………………………(1分)

(2)标准状况下11．2LCH4的物质的量为………(1分)

CH4的质量为0．5mol x l69／mol=8g…………………………………(1分)

(3)设生成二氧化碳的质量为x。

CH4+202点燃C02+2H20

1mol 44%

0．5mol x……………………………………………………………(1分)

x=22g……………………………………………………………………(1分)

答：略

三、选答题(考生只能选择一个模块的相关试题作答。且必须用28铅笔将答题卡上

对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂；所答题目与涂黑

的识别码标记的模块不一致。共20分)

【化学与生活】

36．(10分，每空2分)

(1)C6H806；碳碳双键

(2)能，山楂、鲜枣、橘子、柠檬、猕猴桃、柿椒、西红柿、豆角、白菜等。

(3)还原

37．(10分，每空2分)

(1)低

(2)致密的氧化物薄膜；2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑

(3)电化学；涂油漆或电镀或烤蓝或电化学保护法

【化学反应原理】

36．(10分，每空2分)

(1) ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极

附近，试纸变蓝色。

(2)纯铜；Cu2++2e-=Cu

37．(10分，每空2分)

(1)碱；

(2)C

(3)<

(4)=