2020-2021年北京市朝阳区高二化学下学期期末试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分(选择题，共42分)
每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分
1. 下列做法中利用蛋白质变性的是
A. 将淀粉水解为葡萄糖 B. 将花生油催化加氢制人造脂肪
C. 利用医用酒精、紫外线杀菌消毒 D. 使用醋酸除去水垢
2. 下列叙述不正确的是
A. 
是直线形分子
B. 
晶体溶于水时，破坏了离子键
C. 
空间结构呈三角锥形，存在手性异构体
D. 金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大
3. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是
A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键
C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面
4. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是
|
|
|
|
A.加热溶解 | B.冷却结晶 | C.萃取后分液 | D.趁热过滤 |
A. A B. B C. C D. D
5. 下列性质比较中，正确的是
A. 沸点：
B. 热稳定性：
C. 酸性：
D. 在水中的溶解度：
6. 下列各组化合物中，不互为同分异构体的是
A. 
、
B. 
、
C. 
、
D. 
、
7. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：
ⅰ.M
红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。
ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。
下列分析不正确的是
A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基
C. M的结构简式为
D. M的相对分子质量为74
8. 下列操作不能达到实验目的的是
目的 | 操作 | |
A | 检验醛基( |
|
B | 证明酸性：碳酸>苯酚 | 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 |
C | 检验碳卤键( | 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入 |
D | 鉴别甲苯与苯 | 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 |
A. A B. B C. C D. D
9. 下列物质转化中，所用的试剂、条件不合理的是
物质转化 | 试剂、条件 | |
A |
| NaOH的乙醇溶液、加热 |
B |
| 浓硝酸与浓硫酸、50～60℃ |
C | 油脂→ | NaOH水溶液、加热 |
D |
| 浓硫酸、140℃ |
A. A B. B C. C D. D
10. 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(
)。关于乙酰水杨酸的下列说法中不正确的是
A. 分子式为
B. 可发生加成、水解、酯化反应
C. 与
互为同系物
D. 水解产物之一能与
溶液发生显色反应
11. 丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示(部分产物未列出)。
下列分析不正确的是
A. 苯酚与双酚A均能与NaOH溶液反应
B. 反应Ⅱ为取代反应
C. 反应Ⅲ为
D. 反应Ⅰ为加成反应，原子利用率100%
12. 2020年我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发出的能使之群聚的信息素——具有高生物活性的4-乙烯基苯甲醚(4VA)。这一发现具有重要的理论意义和应用价值。下列分析不正确的是
A. 4VA不存在顺反异构体
B. 4VA易溶于水，易被空气氧化
C. 4VA具有醚键、碳碳双键等官能团
D. 4VA的发现有助于设计合成新物质以阻止蝗虫群聚
13. “杯酚”(图b)分离C60和C70的过程(图a)示意如下：
下列分析不正确的是
A. “杯酚”分子内能形成氢键
B. 图b所示的“杯酚”可由
、HCHO合成
C. 图a反映了超分子具有“分子识别”的特性
D. 图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质
14. 实验：①将少量白色
固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量
固体溶于水，得到无色溶液；
②向蓝色溶液滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；
③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。
下列分析不正确的是
A. ①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是
离子
B. ②中形成难溶物的反应为
C. ②中难溶物溶解的反应为
D. ③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是
第二部分(非选择题，共58分)
15. 将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO出发可以制备多种液体燃料。
（1）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。
①图中a的名称是_______。
②CO2、a中碳原子的杂化轨道类型分别为_______。
（2）Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。
①
空间结构为平面三角形的是_______。
②[Cu(H2O)4]2+离子中，配体是_______。
③除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有_______。
④将生成Cu2O的反应补充完整。______
（3）在Cu催化剂作用下，反应
的可能机理如下。
ⅰ.
ⅱ._______。(写出反应方程式)
（4）Cu的晶胞(图1)、Cu2O的晶胞(图2)如下所示。
金属铜的一个晶胞中的铜原子数与Cu2O一个晶胞中的铜原子数之比为_______。
16. 尼龙66机械强度高，刚性大，广泛用于制造机械、汽车、电气装置的零件，其结构简式如下所示。
(尼龙66)
尼龙66的合成与氯碱工业结合。
（1）制备
。
是_______分子(填“非极性”或“极性”)。
（2）尼龙66的一种合成路线如下所示。
①A属于芳香烃，其结构简式是_______。
②B→
的反应类型是_______。
③D存在顺反异构体，生成D的化学方程式是_______。
④生成尼龙66
化学方程式是_______。
（3）C、F反应合成尼龙66时，通过蒸出_______(填物质)来促进反应
（4）上述合成F的路线生产效率不高。为提高生产效率，科学家研发出了经由电解合成F的方法：
。
其中电解反应如下：
阳极：
阴极：
生成M的总反应方程式是_______。与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点。
17. 某钙钛矿
是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用
制备钙钛矿。
（1）晶体
属于_______。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体
（2）设计实验比较
在
、水中的溶解性：_______。
（3）制备
的过程如下所示：
①Ⅰ中，
的沸点高于
的沸点，原因是
分子间存在_______。
②Ⅱ中，由于
分子中的_______具有孤电子对，容易与
反应生成盐
。
（4）钙钛矿的稳定性受空气中
、紫外线等因素的影响。
ⅰ.
ⅱ.
研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：_______。
我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
（5）在钙钛矿中引入有机物M能抑制离子扩散，增加其稳定性。M的逆合成分析如下：
①羧酸A的结构简式为_______。
②以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______
已知：
+ R＇-CH2CHO
(R、R＇表示烃基或氢)。
18. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。
（1）有机物A(
)是一种医药中间体。A属于_______(填物质类别)。
（2）研究发现，在A中取代基的对位上引入“
”，其抗炎活性更好。基于此，科研人员合成了具有抗炎、镇痛、解热作用的药物——布洛芬。
①B的结构简式是_______。
②D与布洛芬的相对分子质量相差_______。
③口服布洛芬对胃、肠道有刺激。用
对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，二者发生酯化反应的化学方程式是_______。
（3）如果对布洛芬既进行成酯修饰，又将其转变为高分子，则不仅增加它的治疗效果，还能降低毒性。科研人员对布洛芬的分子结构修饰如下：
(有机物Q)
①分析Q的结构，使其发生加聚反应的官能团是_______。
②从反应类型的角度说明布洛芬与Q的性质差异：_______(答出两点即可)。
（4）Y是制备有机物Q的物质之一，其合成路线如下：
①试剂a是_______。
②E→F的反应方程式是_______。
可用酰胺类物质继续修饰有机物Q，得到性能更优异的药物。
19. 学习小组探究乙酸乙酯的制备与水解，加深对酯化反应和酯的水解的认识。
【实验一】制备乙酸乙酯
实验装置 | 实验步骤 |
| ⅰ. ⅱ.在b中加入3mL饱和 ⅲ.点燃酒精灯，小火加热 |
（1）a中生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。
（2）a中加入碎瓷片的作用是_______。
（3）本实验中既要对反应物加热，但又不能使温度过高，原因是_______。
【实验二】探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解(65℃水浴加热)
实验序号 | 体积/mL | |||
乙酸乙酯 | 水 |
|
| |
Ⅰ | 4 | 4 | 0 | 0 |
Ⅱ | 4 | 0 | 4 | 0 |
Ⅲ | 4 | 0 | 0 | 4 |
（4）
_______mol/L。
（5）实验Ⅰ～Ⅲ中，酯层减少的体积随时间的变化如下图所示。
①实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
②针对实验Ⅱ中酯层消失的时间少于实验Ⅲ，提出假设：部分乙酸乙酯溶解于Ⅱ中的溶液。探究如下：
步骤ⅰ.向试管中加入2mL水，再依次加入2mL乙酸乙酯、1mL乙醇、1mL乙酸，振荡后互溶，得到溶液X。
步骤ⅱ.取少量溶液X，_______(填操作和现象)。证实假设合理。
（6）实验一中，能否用浓NaOH溶液代替饱和
溶液？判断并解释：_______。
2020-2021年北京市朝阳区高二化学下学期期末试题参考答案
第一部分(选择题，共42分)
每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分
【1】C 【2】C 【3】B 【4】C 【5】D
【6】A 【7】B 【8】C 【9】D 【10】C
【11】D 【12】B 【13】D 【14】D
第二部分(非选择题，共58分)
15.（1） ①. 2-甲基丁烷(异戊烷) ②. sp、sp3
（2） ①. 
②. H2O ③. 离子键、共价键 ④. 
（3）Cu2O+H2=2Cu+H2O
（4）1：1
16.（1）非极性分子
（2） ①. 
②. 加成反应 ③. 
CH2ClCH=CHCH2Cl ④. 
+
（3）
（4）
17.（1）B （2）向碘水中加入
，振荡，溶液分层，下层呈紫红色
（3） ①. 氢键 ②. N(氮原子)
（4）
(或
)，HI浓度减小，使上述平衡正向移动
（5） ①. 
②. 
18.（1）芳香烃 （2） ①. 
②. 28 ③. 
+
+H2O
（3） ①. 碳碳双键 ②. Q能够发生水解反应、消去反应、加聚反应：布洛芬能发生中和反应
（4） ①. NaOH水溶液 ②. 
19.（1）
（2）防止暴沸 （3）加热是为了提高化学反应速率：温度过高会发生副反应、反应物挥发，转化率降低
（4）4 （5） ①. 
②. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，振荡，溶液分层
（6）不能，浓氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解程度增大，水解速率加快