2014年陕西普通高中会考化学真题及答案

考生注意：

1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．请将第一部分的答案填写在第二部分相应的答题栏内，交卷时只交第二部分。

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64

第一部分（选择题　共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）

1．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

2．下列说法正确的是 （ ）

A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一

B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol

C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol

D．1molH2的质量是1g

3．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 （ ）

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴用水封保存

C．少量金属钠保存在煤油中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 

4．下列实验现象描述正确的是 （ ）

A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、

②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

6．在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是 （ ）

A．氯气溶于水 B．金属钠溶于水

C．三氧化硫溶于水 D．氟气通入水中

7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 （ ）

A B C D

8．有关化学用语正确的是 （ ）

A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3

9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）

A．K+、Na+、SO、CO B．NH、Mg2+、SO、Cl﹣

C．Na+、K+、HCO、Cl﹣ D．K+、Na+、AlO、NO

10．现有三组溶液，汽油和水的混合物；汽油和柴油的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）

11．下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）

A B C D

12．下列实验现象描述正确的是 （ ）

A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

13．下列关于苯的说法中，正确的是 （ ）

A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．通入氢气即可发生加成反应

14．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

（ ）

15． “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 （ ）

A．对废气、废水、废渣进行严格处理

B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质

C．不使用任何化学物质

D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂

16．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 （ ）

A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染

B．由1mol Si在空气中完全燃烧放出858.6KJ热量可知，硅燃烧放出的热量大

C．自然界硅的贮存量丰富

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 （ ）

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．该物质是高分子化合物

D．它是芳香族有机物

18．在一条件下，反应N­2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ）

A．1.2mol·L﹣1·min﹣1 B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1

C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1 D．0.4 mol·L﹣1·min﹣1

19．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作出食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成胃药 ⑨制防锈油漆 （ ）

A．①②④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑧

C．②⑤⑥⑦⑧⑨    D．③④⑤⑥⑦⑧

20. 将C mol·L﹣1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为 （ ）

A． B．

C． D．

答题卡

第二部分 （非选择题 共50分）

得 分	评卷人

三、必答题（本题包括5小题，计30分）

21．（7分）现有下列物质：A．豆浆　B．食盐水　C．铁　D．硫酸　E．氢氧化钠固体　F．纯碱　G．泥浆　H．二氧化碳　I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列方框中。

22．（3分）某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：

C + H2O CO + H2 在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol CO，则需消耗

mol H2O。

23． (5分)有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大。X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Z﹣核外电子排布与氩原子相同。Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的。

（1）试写出元素符号：X_______，Y_______， Z_______。

（2）用电子式表示Y与Z的化合物的形成过程

_______________________________________________________________

24． (6分)如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：

（1）E在元素周期表中位于第 周期；第 族

（2）写出A和B反应的化学方程式： 。

（3）C和E反应的化学反应方程式为 。

25．（9分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：

（1）写出氯化铵与熟石灰反应的方程式。

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？

（3）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

得 分	评卷人

四、选答题（本题分三个模块，每个模块包括3道小题，计20分。考生任选一个模块作答，不跨模块计分。）

化学与生活（选修模块）

26．（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋ 还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。

27．（6分）色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）。

（1）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份是L－谷氨酸钠，它的结构简式是，

，该物质分子中所含的官能团有　　　　　和 （填

写名称）。

（2）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

28．（8分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：

（1）产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的 （填序号，下同）。

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO

（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是 。

A．人们大量使用了氟氯烃

B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气

C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气

D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮

（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是 。

A．汽油的不完全燃烧 B．大量使用了化肥和农药

C．白色塑料垃圾的漂浮 D．金属矿物的冶炼

（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是 。

A．改进能源结构 B．提高能源利用率

C．大量使用化石燃料 D．提倡植树种草

化学反应原理（选修模块）（共20分）

26．（6分）称取2份一定质量的锌，分别盛在2支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积。

A．试管中加入pH＝3的盐酸50mL；

B．试管中加入pH＝3的醋酸50mL。

若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌。那么

（1）开始时反应速率的大小为A B。（填“＜”、“＞”或“＝”）

（2）2支试管中参加反应的锌的质量A B。（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）反应终了所需时间A B。（填“＜”、“＞”或“＝”）

27．（7分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

 

（1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是           ；

（2）银电极为电池的            极，发生的电极反应为            ；X电极上发生的电极反应为            ；

（3）外电路中的电子是从            电极流向            电极。

28．（7分）已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(); △H=﹣285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=﹣241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g); △H=﹣110.4kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO2(g); △H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是_________________________________；

（2）C的燃烧热为_________________；

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ；

（4）CO燃烧的热化学方程式为 。

有机化学基础（选修模块）

26．（6分）某化工厂的废液主要含有乙醇，还溶有苯酚和乙酸。现欲从废液中回收这三种物质，设计了以下回收实验方案。

 

请回答：

（1）写出上述实验过程中有关操作的名称：操作A ；操作B

（2）写出残留液与足量CO2反应生成苯酚的化学方程式： 。

27．（6分）某链烃A有下列的转化关系

已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。

（1）A的结构简式是 。

（2）C物质的官能团的名称是 。

（3）F→G的反应类型的是 。

28．（8分）化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：

①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物

③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 （多选扣分）；

A．苯环上直接连有羟基 B．肯定有醇羟基

C．苯环侧链末端有甲基 D．肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式 ；

（3）A发生催化脱氢反应的化学方程式 ；

（4）A与甲酸反应生成的酯的结构简式为 。

参考答案

一、选择题（每小题2分，计20分）

1~5BBACD 6~10ACDBC

二、选择题（每小题3分，计30分）

11~15ABACB 16~20ACCBD

三、必答题（本题包括5小题，计30分）

21．（7分）（自上而下）B 胶体 G C D E F 氧化物

22．（3分）H2O C 1

23．（5分）（1）H、Na、Cl（3分） （2）电子式略（2分）

24．（6分）（1）三；ⅢA （2）3Fe +4 H2O(g) Fe3O4 + 4H2

（3）3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe

25．(9分)

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （2分）

（2）4.48L （3分）

（3）0.4mol/L（4分）

四、选答题（本题包括3小题，计20分）

化学与生活（选修模块）（共20分）

26．（6分）（1）还原；氧化（每空1分）

（2）还原；还原（每空1分） （3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（2分）

27．（6分）（1）羧基、氨基（4分）

（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）

28．（8分）（1）C （2）A （3）A （4）C （每空2分）

化学反应原理（选修模块）（共20分）

26．（6分）（1）= （2）= （3）＞（每空2分）

27．（7分）（1）Cu AgNO3（2分）

（2）正极 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+ （3分）

（3）X Ag（2分）

28．（7分）（1）①②③④（2分） （2）393.5 kJ/mol（2分）

（3）1425 kJ（1分） （4）CO(g)+O2(g)=CO2(g); △H=﹣283.1kJ/mol。（2分）

有机化学基础（选修模块）（共20分）

26．（6分）

（1）蒸馏（1分） 分液（1分）

（2） （4分）

27．（6分）（1）CH2=CH2 （2分） （2）醛基（2分） （3）加聚（2分）

28．（8分）（1）BC （2分）

（2）阶段 （2分）

（3） （2分）

 

（4） （2分）